中学只介绍铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，其实其它一些金属也可以
金属钝化的实质是金属被浓硫酸、浓硝酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸，因为浓硫酸、浓硝酸电离出的氢离子比较少。当稀释或加热时，这层氧化膜会被破坏。
反应方程式：
4Al+12HNO3（浓）=2Al2O3+12NO2↑+6H2O
4Fe+12HNO3（浓）=2Fe2O3+12NO2↑+6H2O
2Al+3H2SO4（浓）=Al2O3+3SO2↑+3H2O
2Fe+3H2SO4（浓）=Fe2O3+3SO2↑+3H2O
金属被钝化后表面会变暗
铝会形成致密的氧化膜
因为铝最外层有三个电子，镁最外层是两个电子，所以铝比镁更容易失去电子，发生氧化还原反应
所谓钝化，就是该物质与加进去的那种液体反应，而形成了一种致密的氧化薄膜，从而阻止与内部的东西反应。氧化铜不是致密氧化膜，所以不行 追问： 你的意思就是铜不会被钝化是因为氧化铜的原因 而不是因为铜本身的性质？一个金属在浓硝酸中是否会钝化与它的金属性是否活泼有关系么？ 回答： 是啊。这要看金属本身的性质。 追问： 是不是越不活泼的金属就越不容易被钝化，越活泼的金属就越容易被钝化？ 第二个问题呢？ 回答： 不是那样的。是看他们的氧化物的性质。 第二个问题是一样的。用Al 去包裹在铁钉上面是为了防止铁的氧化。怎么说呢。铁可以把它称作为“锐化”，呵呵，我自己安的一个名字。就是说，铁一旦被氧化了。其氧化物会加速内部的铁氧化。
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